Étape 7: Limitation des réactifs
Une des meilleures choses à propos de stoechiométrie est utiliser pour trouver le réactif limitant. Vous pouvez trouver ce réactif est utilisé en premier et arrête les réactions. C’est très simple vous juste trouverez les taupes des deux réactifs et convertissez les deux moles de l’un des produits, mais n’oubliez pas qu'il doit être le même produit. Selon ce qui est le plus bas est le réactif limitant.Voici un exemple d’utilisation de la réaction de Cl2 et Na pour faire le sel de table.
Vous avez 20g. de Na et 35g. de Cl, qui est le réactif limitant.
2 Na + Cl2--> NaCl 2
20 35
l l
20/11 35/17
l l
l 2.06-(2.06/1) 2-4.12
1.82---(1,82/2) 1---.91
Le sodium est le réactif limitant.