Étape 3: Stoechiométrie de matières solides ou liquides non-solutions
Première les étiquettes de chaque partie d’une équation chimique.4 C3H7NO2 + O2 19--> 12 CO2 + H2O 14 + 4 NO2
^ ^ ^ ^
coefficient de réagit produit chimique
avec symbole
Le schéma de base :
A, B, C, D-coefficients
CHEM-chemical substance
Masse de l’échantillon-SM
MW - poids moléculaire
n-moles
Un CHEM + B CHEM--> CHEM C + D CHEM
Sm Sm
l l
Sm/Mw Mw*n
l l
n-----------------n/A=n/D----------------n
Maintenant, pour décrire ce que cela signifie. Si vous commencez avec la masse du CHEM A alors vous divisez la masse de la substance par son poids moléculaire (trouvé à l’aide du tableau périodique) à trouver les taupes. Maintenant plusieurs le nombre de moles par le coefficient de substance vous trouver les taupes d’et le diviser par le coefficient de la substance que vous traduisez en. Cela vous donne le nombre de moles. Vous pouvez maintenant trouver trouver la masse du produit obtenu à l’aide de la Sm/Mw = équation n. Si vous retravaillez l’équation sa Mw * n = Sm. Qui peut sembler difficile, mais il est extrêmement facile. Quelques exemples en utilisant l’équation de combustion du sucre à la dernière étape.
Vous avez 26,3 g. de sucre combien de grammes d’eau est produites.
C6H12O6 + 6 O2--> 6 H2O + 6 CO2
26.3g 38.59g
l l
26.3/180 44*.877
l l
.146 moles--.146/1 =. 146 * 6 =.877--.877 moles
38,59 g de CO2 seront produite
Cela fonctionne aussi si vous connaissez les taupes de l’une des substances. Voici une autre à l’aide de l’électrolyse de l’eau.
Équilibrer l’équation et ensuite trouver les taupes et les grammes d’oxygène produit si vous avez 3 moles d’eau.
H2O---> H2 + O2
1 H2O---> 1 H2 + O2.5 * 2
2 H2O---> 2 H2 + 1 O2
x 48g
l l
x / 18 32 * 1.5
l l
3---(3/2) 1---1.5
1.5moles 48 g d’oxygène produit
Encore une fois, n’oubliez pas de vérifier votre travail. Vous pouvez utiliser la Loi de conservation de la masse pour le faire. Masse des deux côtés de l’équation doit être le même. Si l'on additionne la masse d’un côté, qu'il doit être égal à la somme de la masse de l’autre côté. Si ce n’est pas vous foiré quelque part et que vous devez revoir votre travail.
Vous avez peut-être remarqué que j’ai dit c’est pour les solides et liquides, mais j’ai été en utilisant des gaz. Théoriquement utilisez cela pour n’importe quel type de stoechiométrie si vous connaissez l’équation chimique et la masse de l’une des substances, mais dans la pratique, les gaz sont difficiles à travailler, afin de trouver la masse devient problématique. Vous avez besoin d’une équation de mole différent de travailler avec les gaz.