Étape 2: Équilibrage des équations chimiques
Tout d’abord permet de prendre une réaction simple et commune. Combustion. La définition de la combustion est un combustible lorsqu’il est brûlé avec de l’oxygène produit seulement le H2O et le CO2.
Nous avons ici la réaction de combustion du sucre (ce qui se passe dans vos cellules et alimente votre corps).
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
Pour équilibrer ce tout ce que vous devez faire est obtiennent le même nombre d’atomes de chaque côté. Tout d’abord juste choisir une molécule (un de leur travail, mais le plus important est généralement le meilleur) et assigner un numéro (encore une fois tout fonctionne numéro mais pour garder il facile d’utiliser un).
Jusqu'à présent, nous avons :
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
(1)
Fait sur le côté gauche, nous avons 6 atomes d’hydrogène de carbone atomes 12 et une quantité inconnue d’atomes d’oxygène.
Pour équilibrer nous devons le même nombre de chaque côté. Puisque nous savons que le nombre de côtés gauches d’atomes de carbone et d’hydrogène, nous connaissons le nombre de côtés droit. Nous devons équilibrer les molécules pour avoir le même nombre d’atomes.
6 H2O-puisque nous avons 12 atomes d’hydrogène et de chaque molécule possède 2 atomes nous 6 molécules d’eau.
6 CO2 - puisque nous avons 6 atomes de carbone et de chaque molécule a un atome dedans il faut 6
molécules de CO2
Alors maintenant l’équation ressemble à cela et nous avons presque terminé :
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
(1) x (6) (6)
Maintenant que nous savons le nombre de molécules sur la droite, nous connaissons le nombre d’atomes d’oxygène dans l’équation. Nous avons six molécules d’H2O chacun avec un atome d’oxygène, donc nous avons 6 atomes d’oxygène dans ces molécules. Nous avons également six molécules de CO2 chaque avec deux atomes d’oxygène dans ce document, nous avons donc 12 atomes d’oxygène dans ces molécules. Nous avons donc un total de 18 atomes d’oxygène sur le côté gauche.
6 H2O = 6 atomes d’oxygène
6 CO2 = 12 atomes d’oxygène
6 + 12 = 18 atomes
Si nous connaissons le nombre sur le côté droit, nous connaissons le nombre sur le côté gauche. Puisque nous avons une molécule de sucre qui a besoin de six atomes d’oxygène ; Nous soustrayons de six représentants du 18.
18-6 = 12
Nous avons une quantité inconnue de molécules d’oxygène chaque avec 2 atomes d’oxygène et nous avons laissés 12 atomes d’oxygène. Pour finir juste diviser le nombre d’atomes d’oxygène laissé par le nombre, vous avez besoin dans chaque molécule.
12/2 = 6 molécules d’oxygène
C’est le dernier numéro, nous avons besoin et l’équation est équilibrée
C6H12O6 + O2--> H2O + CO2
(1) (6) (6) (6)
Qu’on était vraiment facile, mais parfois vous obtiendrez une équation qui ne fonctionne pas si bien. Parfois, un de la coutume numéro sortir comme un nombre entier et qui ne marchera, car vous ne pouvez pas avoir la moitié d’une molécule. Ne désespérez pas si tout votre dur labeur n’a pas été en vain plusieurs juste par tout ce qui fait que numéro un nombre entier
Exemple :
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1)
3 carbone, hydrogène 7, 1 dioxyde d’azote, x oxygène
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) x (3) (3.5) (1)
3 atomes d’oxygène CO2 - 6 oxygène atomes 3.5 H2O - 3.5
6 + 3.5 = 9,5 atomes d’oxygène
molécules d’oxygène 9.5/2=4.75
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) (4.75) (3) (3.5) (1)
Comme vous le voyez pas tous les numéros sont sortis comme des nombres entiers, mais il peut facilement être fixé en le multipliant par le plus petit commun multiple. Dans ce cas, ses 4.
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(1) (4.75) (3) (3.5) (1) * 4
=
C3H7NO2 + O2 -> CO2 + H2O + NO2
(4) (19) (12) (14) (4)
N’oubliez pas de vérifier votre travail. Une fois que vous obtenez ce sa sur la stoechiométrie réelle. Ah et une dernière chose, une fois que vous avez équilibré l’équation de l’écrire comme ceci :
4 C3H7NO2 + O2 19--> 12 CO2 + H2O 14 + 4 NO2
