Stoechiométrie (4 / 8 étapes)

Étape 4: Stoechiométrie de gaz

Stoechiométrie de gaz tout reste la même mais l’équation permet de trouver les taupes. Il ne prend connaissance de base des lois gaz pour savoir pourquoi il en est. Volume de changements de gaz selon la température et de pression. La relation entre le volume et la température est en droit de Charles qui est à pression constante, une masse donnée de l’augmentation de volume de gaz comme un facteur de sa température. Fondamentalement, tel qu’il est chaud, son volume augmente. L’équation est V/T = k.
V-volume
T-température
k - constant
Loi de Charles doit être fait en Kelvin, parce que c’est une variation directe.

L’autre loi est Loi de Boyle qui montre la relation entre pression et volume. La Loi prévoit qu’à température constante une masse de donner du volume de gaz diminue à mesure que la pression augmente. L’équation est PV = k
P-pression
V-volume
k - constant

La Loi de Gay-Lussac déclare la relation pression / température. Encore une fois il faut en Kelvin, puisque c’est une variation directe. En termes simples, qu'il indique que la pression augmente donc fait la température. l’équation est P/T = k.
P-pression
T-température
k - constant

Vous pouvez combiner tous les trois de ces lois pour obtenir la Loi des gaz se combinent. Son équation est PV/T = k. Pour utiliser cette stoechiométrie vous devez combiner avec une dernière loi, qui est la Loi d’Avogadro. Il affirme qu’à température constante et volumes égaux de pression de gaz contiennent le même nombre de moles. L’équation est V/n = k
V-volume
n - moles
k - constant

Quand tous les quatre de ces lois sont combinés ensemble, ils font la Loi des gaz parfaits. L’équation pour que (c’est la partie importante étant donné que nous emploierons pour la stoechiométrie) est PV = nRT.
R est la constante. Le numéro change selon quelles unités vous mesurez à. Le schéma de base des unités est PV/nT. Je vais utiliser l’unités kPa * L/n * K.
kPa-kilo Pascals
L-litres
n - moles
K - Kelvin

Le n * K partie ne changera jamais puisque la température doit être mesurée en Kelvin, et il n’y a pas d’autres unités pour les taupes. La constante que j’utilise est 8,314 L * kPa/n * K. Pour faciliter la stoechiométrie de résoudre des problèmes organiser l’équation
Il ressemble à ce PV / 8.314 * K.

Maintenant sur la stœchiométrie en fait. Rien n’est vraiment différent juste une équation différente.
Voici un exemple d’utilisation de la réaction entre le fer et l’oxygène pour produire de l’oxyde ferrique.

Vous avez 5 L. d’oxygène dans un laboratoire qui est 300 Kelvin et 22kPa. Combien de grammes d’oxyde de fer (III) vous pouvez produire.

3 O2 + 4 Fe--> 2 Fe2O3
l                                       4.64g
22 * 5 / 8.314 * 300 = l
. 044. 029 * 160
l                                             l
.044---(0.044/3)2=.029---.029
4,64 g d’oxyde ferrique peuvent être produite

Voir exactement la même chose en utilisant simplement des PV/RT.

Notez que cela fonctionnera pour tous les gaz, mais si le gaz est proche est le point de condensation, qu'il ne fonctionnera pas pour elle.