Étape 6: Stoechiométrie thermochimique
Oui stoechiométrie peut même être utilisé avec la thermodynamique. Il montre le mouvement de l’énergie grâce à une réaction. Il y a deux types d’énergie qui peut utilisé. Il y a enthalpie (chaleur), ou énergie libre. Entropie (aléatoire) peut également être utilisé. Énergie libre est simplement la combinaison de l’entropie et enthalpie.Il y a deux façons de vous trouverez ces. Il y a des tableaux qui répertorient tous les trois. Ceux-ci peuvent être en nombre d’unités différente, donc faire note de celui-ci. L’énergie est différent pour chaque substance il faut regarder tout cela. L’autre façon de trouver c’est en utilisant l’équation G = H - S * K.
G - énergie libre
H-enthalpie
S-entropie
K-température en Kelvin
En utilisant cette méthode, vous avez encore besoin de deux d'entre eux, donc je pense que vous devez utiliser un tableau pour les trois sauf si vous voulez pratiquer votre algèbre.
La chose importante à retenir ici (et se rapporte plus à la stoechiométrie) qui est son mesurée en unités d’énergie par mole. Qui permet d’utiliser faire stoechiométrie avec elle. Les unités que j’utilise sont joules/mole ou J/mole.
Par exemple, j’utiliserai une réaction que très pertinente pour vous. La combustion du sucre à l’aide d’enthalpie.
Vous avez 30g. de sucre. Combien d’énergie vous pouvez obtenir d’elle.
C6H12O6 + 6 O2--> 6 H2O + CO2 9
C6H12O6 + 6 O2 - 1250 kJ/mol--> 6 H2O + 6 CO2 + 209 kJ
30g. l l
l l l
30/180 l l
l l l
.167 moles---. 167 * 1250---209 kJ
Vous obtenez 209 kJ d’énergie.
La première chose que vous avez peut-être remarqué, c’est que j’ai changé le signe d’a - à a +. C’est parce que le nombre dans l’équation est l’enthalpie standard de formation ou de l’énergie nécessaire pour le créer. Étant donné que nous détruisons il nous récupérer cette énergie. Tout ce que vous devez vraiment savoir est passer les signes. La deuxième chose que vous faites ont remarqué est que je ne comprend pas l’énergie de l’oxygène. C’est parce que l’oxygène est un élément et, tous les éléments ont une enthalpie standard de formation de 0.
Cette partie peut être un problème si vous me corrigerez si je suis. Sa faisait longtemps que je l’ai utilisé, mais je suis sûr que ce travail.
