Stoechiométrie (5 / 8 étapes)

Étape 5: Stoechiométrie de solutions

La stoechiométrie des solutions est identique avant juste avec une équation différente pour les taupes (commence à voir un patron ici?). Lorsque vous faites faire la stoechiométrie des solutions que vous devez savoir la concentration des réactifs dans votre solvant. Spécifiquement, vous devez connaître les taupes unitaire de solvant. Il y a différentes manières de le faire, mais je vais utiliser la molarité. Molarité est simplement moles par litre.

Pour trouver la molarité d’une solution, nous utilisons n/L = M (M signifie molarité). À utiliser pour la stoechiométrie arranger si il ressemble à M * L = n.

Je vais décrire comment faire un 50mL. solution de.75 molarité de NaCl dans l’eau. Commencez par faire le calcul.
. 75*.05 =.0375 grains de beauté
Donc j’ai besoin.0375 moles de sel. Faire le calcul pour trouver ce que c’est en grammes.
. 0375 * 28 = 1,05 g de sel
Suivante consiste à rendre la solution réelle. Commencez par remplir un cylindre gradué avec environ 40mL d’eau. Maintenant, ajoutez le sel et laissez-le se dissoudre complètement. Enfin, ajoutez l’eau jusqu'à 50mL.

Toujours en faisant une solution à l’aide de molarité utilisation moins solvables, alors ce que vous voulez la solution finale soit dissoudre le soluté et ensuite ajouter le solvant pour le montant final. C’est parce que le soluté prend place aussi ; Si vous ajoutez le soluté à la quantité de solvant il sortirait en reprenant plus de volume puis vous voulez, et vous aurez la molarité mal.

Grâce aux solutions qui est excellent pour des réactions chimiques, car il accélère leur. C’est parce que le solvant brise apart les liaisons ioniques des réactifs. En outre, qui est également permet aux atomes plus à s’approcher suffisamment pour réagir. Puisque le solvant se brise apart les composés ioniques, que l’équation chimique doit être a écrit différents pour tenir compte de cela.

Exemple :
AgNO3 + NaCl--> NaNO3 + AgCl

Dissous dans un solvant, il ressemblerait à ceci :
AG⁺(aq) + NO3^– (aq) + Na⁺ (aq) + Cl^–(aq)--> AgCl (s) + sans₃^– (aq) + Na⁺ (aq)

Étant donné que le N°₃^– + Na⁺ ne participe pas à la réaction, ils peuvent être supprimés.  L’équation se présente comme suit.
AG⁺(aq) + Cl^–(aq)--> AgCl(s)

Les lettres entre parenthèses représentent l’état d’en que la substance est
(s) - solide
(l) - liquide
(g)-gaz
(aq) - aqueux ou en solution

Voici un exemple de stoechiométrie de solution à l’aide de la réaction ci-dessus.

Vous avez 4L de solution de molarité 10 de AgNO3. Combien de grammes AgCl peut être produites.

AgNO3 + NaCl--> NaNO3 + AgCl
10mole/L 5720g.
l                                                l
10 * 4 = 40 40 * 143
l                                                l
40---1 (40/1)---40

5720 grammes seraient produites.

Vous avez peut-être remarqué que je n’a pas utilisé l’équation ionique j’ai montré plus haut. C’est parce qu’il ne doit pas être utilisé, mais il devrait être. Je n’ai pas parce que je pensais que cela plus clairement démontré la stoechiométrie. Et je suis paresseux.