Étape 9: Aluminium et lessive
2 Al + 2NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2
Cette réaction exothermique se produit lorsque vous mélangez une solution de NaOH (soude) avec le métal en aluminium massif--la lessive se dénude les oxydes à la surface du métal et laisse l’eau réagit avec le métal pour produire l’hydrogène gazeux. Beaucoup de chaleur est libérée dans le processus, et augmentation de la température augmente la vitesse de réaction, ce qui conduit à l’augmentation de la température et ainsi de suite... selon la quantité d’eau que vous mettez dans la cuve de réaction, les choses peuvent devenir d’emblée très vite. La première photo montre un bateau réaction utilisé immergé dans un bain de glace (qui avait fondu au moment où que j’ai pris la photo).
Comme je l’ai mentionné précédemment, la lessive est une base forte et vous brûlerez assez mal si vous le permettez. Porter des gants et toujours mettre en place une de ces réactions dans un endroit où rien ne soit endommagé si le navire déborde.
Si vous avez une alimentation de puissance DC costaud et souhaitez obtenir votre gaz par électrolyse, allez-y, mais je pense que vous le trouverez difficile à égaler la vitesse de réaction et le volume de gaz produit par la méthode de lessive en aluminium.
