Étape 6: Ajouter l’acide à l’eau
Ensuite j’ai lentement et soigneusement, ajouter l’acide à la solution chaude de l’eau et du savon. Ce n’est pas une de ces réactions où je dois ajouter l’acide désespérément lentement, goutte à goutte, battante au bord d’un verre en remuant la tige, donc il ne pas éclabousser encore un peu. Dans le même temps, que je ne veux pas verser trop rapide et asperger sur moi-même. C’est juste lent et facile.
S’il y avait toute surtension supplémentaire de chaleur produite par cette étape, c’était très subtil. Pas du tout perceptible. Soit il n’y n'avait pas beaucoup évolué de chaleur, ou bien la grande casserole d’eau fait un bon travail d’absorber.
Au sujet de la quantité d’acide, 200 mL est environ 2 ou 3 fois la quantité stoechiométrique nécessaire pour déplacer tous les ions sodium du savon. Basé sur le poids moléculaire relatif, je devine que la barre 127 g de savon est environ 10 g Na+ ions et environ 120 g de grasses anions. Suppose également que la concentration de l’acide, 20 % HCl, est d’environ 6 molaire (mol / L), et cela équivaut à environ 80 mL de solution d’acide pour donner le même nombre de mols de H+ (ou Cl–) comme mols de Na+ dans le savon. J’utilise un peu plus acide, dans l’espoir de réagir complètement tout le savon. Il y a deux raisons à cela. La première consiste à s’assurer que j’ai assez de H +, et le second est fondé sur le principe de Le Chatelier. J’espère aussi qu’augmentation de la concentration des ions H + va conduire l’équilibre de cette réaction vers le côté du produit et faire plus d’acide gras.
