Étape 2: Vue d’ensemble : conversion de savons en acides gras
Na C17H35COO
et la réaction qui décrit l’équilibre du stéarate de sodium avec ses ions constitutifs est écrit
CNA17H35COO → Na+ + C17H35COO–
Le processus, des acidifiants un savon pour obtenir un acide gras, est essentiellement une réaction d’échange. Je veux échanger des ions Na+ de la soap avec des ions H+ . En supposant que j’utilise de l’acide chlorhydrique, HCl, comme ma source de H+
HCl + NaC17H35COO → NaCl + C17H35COOH
La Na+ et H+ commerce des lieux. La Na+ laisse l’anion grasse, donc il peut aller être ami avec Cl– en solution, et en même temps, le H+ s’associe à l’anion grasse, faire une molécule avec un groupe COOH sur une extrémité, un acide gras. L’acide gras n’est pas souble dans l’eau à faible pH (acide), donc il « se bloque sur ». Il rassemble en gouttelettes et flotte au-dessus de la solution aqueuse (eau) plus lourde.
Les équations de l’exemple que j’ai écrit ci-dessus sont stéarate de sodium réagit avec du HCl. Les réactions d’autres savons, comme sodium palmate et oléate de sodium, sont exactement les mêmes. L’ion Na + passe en solution, et un acide gras qui se terminent par COOH plante dehors.
Différents acides gras (stéarate, palmée, oléate) sont miscibles dans un de l’autre, donc acidifiants un mélange de savon donnera un mélange d’acides gras.
Et c’est ce que j’attends d’obtenir à la suite d’acidifiants mon savon bar de Ivory(r). Cette barre de matériel, communément appelé « savon » est en fait un mélange de plusieurs différentes sodium avec. Voir la section 3 de la FS ci-joint pour le savon de Ivory(r). C’est un mélange car le suif utilisé pour le faire est en soi, un mélange de triglycérides. De même, le résultat final après acidifiants cette barre de savon est un mélange d’acides gras, aussi appelé mélange d’acides gras, aussi appelé FAM.