Étape 3: Méthode 2
AVERTISSEMENT l’éther n’est pas sécurisé et vous pouvez mourir de l’utiliser, faites attention.
Celui-ci exige des connaissances plus chimique
Cette méthode n’a pas encore été testée.
La plupart de diéthyléther est produit comme sous-produit de l’hydratation de la phase vapeur de l’éthylène pour faire de l’éthanol. Ce processus utilise des catalyseurs solides-prise en charge d’acide phosphorique et peut être réglé pour faire plus l’éther si besoin est. Déshydratation de la phase vapeur de l’éthanol sur des catalyseurs d’alumine peut donner l’éther diéthylique rendements allant jusqu'à 95 %.
Éther diéthylique peut être préparé dans des laboratoires tant à l’échelle industrielle par la synthèse de l’acide de l’éther. L’éthanol est mélangé à un acide fort, généralement l’acide sulfurique, H2SO4. L’acide se dissocie dans l’environnement aqueux produisant hydroniumions, H3O +. Un ion hydrogène protone l’atome d’oxygène électronégatif de l’éthanol, ce qui donne de la molécule d’éthanol une charge positive :
CH3CH2OH + H3O + → CH3CH2OH2 + + H2OA
atome d’oxygène nucléophile d’éthanol protonées déplace une molécule d’eau de la molécule d’éthanol (électrophile) protoné, production d’eau, un ion hydrogène et éther diéthylique.
CH3CH2OH2 + + H2O → CH3CH2OH + H + + CH3CH2OCH2CH3
Cette réaction doit être effectuée à des températures inférieures à 150 ° C afin d’assurer qu’un produit d’élimination (éthylène) n’est pas un produit de la réaction.
Aux températures élevées, l’éthanol est mise en attente d’éthylène de la forme. La réaction de faire de l’éther diéthylique est réversible, donc finalement un équilibre entre les réactifs et les produits est atteint. Obtenir un bon rendement d’éther exige que l’éther distiller dans le mélange réactionnel avant il revient à l’éthanol, en profitant du principe de Le Chatelier. Une autre réaction qui peut être utilisée pour la préparation des éthers est la synthèse d’éther de Williamson, dans lequel un alcoolate (produit par dissolution d’un métal alcalin dans l’alcool à utiliser) effectue une substitution nucléophile sur un halogénure d’alkyle.
