Étape 4: Equitation chimique et explication
Eh bien... dans ce projet, nous voyons une autre utilisation des réactions de Red-Ox mais feu d’éclairage.
Le phénomène d’argent noirci est causé par un polluant dans l’air appelé sulfure d’hydrogène (H2S) et qui nous amène à notre premier equitation: 4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l)
Il s’agit d’une réaction de Red-Ox entre la médaille d’argent au H2S, l’argentée transforme Ag2S et c’est la « saleté », nous voyons sur l’argent.
Maintenant, afin de nettoyer l’argent, nous avons besoin pour transformer le Ag2S dos Ag encore une fois, pour ce faire, nous utiliserons un meilleur métal réducteur (réducteur est la substance dans la réaction qui donne des électrons) que l’argent, comme l’Aluminium, qui va s’oxyder, tout comme l’argent a été. L’équitation ici est :
2 Al(s) + 3 Ag2S(s) + 6 H2O(l) → 6 Ag(s) + 2 Al (OH) 3 (s) + 3 H2S (g)
Comme nous pouvons voir l’Al commence comme un solide et se transforme en Al (OH) 3 et de l’argent, qui a commencé comme Ag2S se transforme en Ag.
L’odeur de soufre qui est remarqué au cours du processus est odeur de l’H2S.
Maintenant, s’élève une question : pourquoi nous utilisons la bicarbonate de soude???
Bicarbonate de soude a donc deux rôles ici :
Tout d’abord, c’est un produit de nettoyage pour l’argent.
Deuxièmement, la soude est une base contrairement à l’hydrogène sulfuré qui est acide. Le bicarbonate de soude neutralise l’acide et l’empêche de faire du mal de l’argent. Cela se produit lors de la réaction :
H2S (aq) + NaHCO3 (aq) -> NaHS (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Après cette réaction nous reste avec l’eau, le dioxyde de carbone et sulfhydrate de Sodium qui ne nuire pas à argent.