Étape 4: Equitation chimique et explication
La réaction que nous utilisons dans ce projet appartient à un groupe de réactions chimiques appelées Red-Ox, oxydo-réduction.
Dans ce cas notre Kali (KMnO4) est l’oxydant, et il donne quatre électrons. Mn (manganèse) commence avec un niveau d’oxydation de + 7 et se termine avec + 3.
Notre réducteur est Carbon (C) et chacun d’eux reçoit quatre électrons. Il commence avec un niveau d’oxydation de -2/3 et se termine par + 4. Dans un premier temps, il ne semble pas que quatre électrons sont reçues ici et c’est pourquoi cette équation est difficile à l’équilibre. Parce qu’il y a 3 atomes de carbone dans la molécule de glycérine, nous multiplions -2/3 avec 3 et get -2. Maintenant que nous avons à faire est de multiplier -2 et 4, alors ils seront égales, c’est à cause de la Loi de Conservation de la masse qui dit que, dans les deux côtés de l’equtation il devrait y avoir les montants exacts mêmes. C’est pourquoi nous devons équilibrer cette equtation et multuiply KMnO4 à 14 et de la glycérine avec 4.