Étape 7: Cadre éducatif
Si vous êtes non seulement intéressé dans la construction d’un générateur d’hydrogène, mais aussi dans le fond chimique, veuillez lire cette partie de l’instructable.
Électrolyse : L’électrolyse est une réaction endothermique. Autrement dit, la réaction s’exécute uniquement si vous ajoutez l’énergie au système. Ce résultat est obtenu avec notre DC-tensiond ' alimentation. L’alimentation tire les électrons sur l’anode et qui les pousse vers la cathode.
Les électrons sont des molécules d’eau. L’alimentation oblige les molécules d’eau (HHO) diviser en positif chargé l’Ion hydrogène (H +) et négatif chargé l’ion hydroxyde (OH-).
En raison des forces électromagnétiques sont attirées par les ions d’hydrogène positiv chargé vers la cathode et les ions hydroxyde sont attirées vers l’anode.
La cathode propose des électrons aux ions hydrogène, les ions hydrogène deviennent hydrogène gazeux (HH).
Parce que l’anode tire des électrons, il faut les électrons des ions hydroxyde et les ions hydroxyde deviennent des ions d’hydrogène, ainsi que l’oxygène gazeux (OO). Les ions hydrogène voyage ensuite vers la cathode.
Pourquoi n’utilisons-nous pas crayon plomb que l’anode?: Nous utilisons le crayon comme anodes, parce que les métaux (à l’exception de la platine) sont oxydés en raison de réactions électrochimiques dans le conteneur. Cela signifie que si vous utilisez une anode de fer qu'il serait fondamentalement rouille loin tandis que vous produisez de l’hydrogène. La même chose se produit lorsque vous utilisez le cuivre. Le cuivre se transforme en oxyde de cuivre. Cela ralentit votre production d’hydrogène et donne à l’eau une mauvaise couleur.