Etape 2: Explication scientifique
Pour commencer, nous devons réfléchir sur le fonctionne de la distillation. En bref, nous utilisons les faits que des liquides différents bouillira à différentes températures pour séparer des liquides, ou pour les séparer des matières dissoutes. Il n’est pas tout à fait aussi simple que cela, mais les travaux de rapprochement assez bien pour nos besoins - si la pureté n’est pas assez élevée après une distillation, nous pouvons simplement le faire à nouveau. De toute façon, une fois que le distillat s’est évaporée et que la plupart des autres composants de votre mélange est laissée pour compte, il est forcé à travers le tube de distillat dans le condenseur, comme c’est le seul chemin disponible. Tandis que là il est refroidi par le bain de condenseur et retourne à l’état liquide, et gravité puis il tire vers le bas à travers le tube dans un son nouveau conteneur, séparé des autres solutés.
En réalité, chaque liquide est indépendamment en compétition contre sa propre phase gazeuse. Dans une casserole d’eau à température ambiante, par mouvement brownien des molécules sont constamment battant gratuite du liquide dans l’atmosphère gazeuse, mais tout autant les molécules d’eau sont plongée en. Dans l’ensemble, il n’y a aucun changement, et nous disons que le système est en équilibre dynamique. Cependant, si nous mettons la casserole d’eau sur la cuisinière allumée, l’énergie thermique supplémentaire de cinétique des molécules d’eau signifie plus sont en mesure de se libérer. Finalement, assez sont dans l’atmosphère qui, comme beaucoup, revenir en étant lâché et nous atteindre équilibre à nouveau. Nous quantifier cela en termes de pression de vapeur, qui est la pression de que vapeur exerce lorsqu’il est en équilibre avec son état condensé (habituellement liquide). Le point d’ébullition est tout simplement lorsque la pression de vapeur atteint la pression réellement exercée par l’environnement (pression atmosphérique, à moins que le conteneur est scellé). Pour cette raison, au-dessus du point d’ébullition équilibre implique n’est plus un liquide – tout cela serait gazeux. Imaginez que nous essayons de distiller de l’alcool isopropylique (ébullition à 180,7 ° F) et eau (212° F) - à 180,7 ° F, quand tout l’alcool isopropylique est évaporé, une grande partie de l’eau devrait également avoir évaporé à l’équilibre - voir cette page de Wikipedia. Nous pouvons travailler le système, cependant, en répétant le processus de distillation pour continuer à éliminer environ la même proportion de l’eau restante. Je ne sais pas si il n’y a aucun avantage à essayer de travailler rapidement avant que l’équilibre est atteint puisque vous aurez moins de deux fluides en phase gazeuse, pas juste moins de celui avec le point d’ébullition élevé, mais qui peut aussi aider.
