Étape 4: Ions et Isotopes
Dans le processus de brassage avec d’autres atomes, certains atomes perdent leurs électrons, et certains gagner plus d’électrons. Des atomes avec des électrons de 3 ou moins dans leur coquille extérieure sont facilement déplacés.
Ion négatif est quand un atome possède plus d’électrons que les protons.
Ion positif est quand un atome possède plus de protons que ses électrons.
Une autre caractéristique intéressante des éléments/atomes dans leur composition atomique sup est l’isotope. Pour déterminer qu’un atome est du même élément (par exemple le carbone), ils doivent avoir les mêmes protons numéros. Carbone possède 6 protons. En conséquence, un atome avec 6 protons et neutrons 6 ou plus est également carbone, plus précisément un isotope de carbone, ou en d’autres termes la variation de l’atome de carbone de base (avec seulement 6 protons).
Par conséquent, un isotope est un atome qui est une variante d’un autre atome avec les protons mêmes. Envisager de carbone 12 et carbone 14 sur les images.
Carbone 12, a 6 protons
Carbone 14 a 6 protons
---la différence entre ces 2 isotopes peut être vu dans leur nombre de neutrons.
Carbone 12 a 6 neutrons
Carbone 14 a 8 neutrons.
Carbone 12 et carbone 14 sont des isotopes du carbone.
Aussi en règle générale, lorsqu’il y a 6 protons, il y aura aussi 6 électrons dans un atome neutre chargé.
Cette partie de l’exposé est juste pour votre information et ne nécessite pas de mémorisation.