Étape 7: Comment cette « réplique » diffère des autres tentatives
7 mm de diamètre de tige de fer longueur 75 mm avec un revêtement Fe3O4 au lieu de fer non couché
L’hypothèse d’une électrode de fer non couchée n’est peut-être pas correct. Les artefacts (ce que je comprends de comptes rendus écrits et quelques photos en basse résolution) montre un mélange de fer de couleur noir et rouge - qui je suppose est Fe3O4 (« rouille noire') et Fe2O3 ('rouille rouge"), deux de l’oxydation plus commune États pour le fer. Je suis loin d’être un expert sur les oxydes de fer, mais ce que je comprends, Fe3O4 ne fait pas généralement plus de Fe2O3 sauf s’il est placé dans l’eau bouillante. À titre d’exemple, je n’ai pas vu des forme (Fe3O4) rouille noire sur une vieille voiture recouvert de rouille rouge (Fe2O3), mais cela ne signifie pas qu'il n’est pas possible, que je n’ai jamais enterré un artefact de fer depuis 2000 ans non plus. Cependant, Fe2O3 (rouille rouge) peut faire son chemin dans une couche de Fe3O4. Étant donné que les photos des objets que j’ai vu montrent un mélange de Fe2O3 et Fe3O4 sur l’artefact, dans mon esprit, elle implique il était à l’origine une couche de Fe3O4 qui fut plus tard infiltré par Fe2O3.
Donc, j’imagine que les électrodes étaient Fe3O4 et pas plaine fer - ce n’était certainement pas Fe2O3, puisque cela ne produit pas une cellule viable. En outre, comme indiqué à l’étape 6, Fe3O4 produit une électrode mieux que le fer ordinaire, et si il s’agissait d’une batterie rechargeable, utilisée pendant des périodes prolongées, le revêtement de Fe3O4 fournirait une protection contre la formation de Fe2O3. Cependant, le plus fort élément de preuve est que le fer de ce temps et forme serait ont été forgé sous une haute température qui a dépassé le point de decalescence à faible teneur en carbone du fer F-525 425 F. au-delà du point de decalescence, fer formera facilement une couche de Fe3O4. Ainsi, en optant pour une barre de fer sans Fe3O4, créateurs de réplique précédente auraient besoin de supposer que le Fe3O4 a été volontairement supprimé de la barre de fer - mais nous savons que plus forgé objets de cette époque conservés leur revêtement Fe3O4.
Pourquoi :
Fer plat serait probablement s’oxyder en Fe2O3 (rouille rouge) et cet état d’oxydation ne fonctionne pas bien comme électrode. Comme Fe3O4, le fer est effectivement protégé contre les intempéries et produit une cellule mieux que le fer ordinaire et nettement mieux que Fe2O3.
Comment :
Tel que discuté à l’étape 2, le fer est facilement transformée à l’état d’oxydation de Fe3O4 - probablement par le procédé de forgeage, mais un morceau de fer déjà rouillé peut également être cuit à l’eau pendant quelques minutes, ou fer peut simplement être plongé dans l’eau de mer, toutes les méthodes fonctionnent très bien et auraient été accessibles aux civilisations il y a 2000 ans.
Un électrolyte non acid et donc une pile rechargeable
L’électrode de cuivre est complètement oxydé au cours de la décharge de la chimie acide, permettant un certain désordre (voir photo). Si un électrolyte acid, les artefacts devraient montrer la corrosion importante sur les électrodes et dans le bocal, mais aucune des preuves archéologiques ou publié des comptes que j’ai vu a indiqué à ce niveau de corrosion telltale. L’article de la BBC répertorié à l’étape 10 mentionne la corrosion et un test indiquant l’acide, mais ne donne pas d’autres détails. La corrosion photographiée artefact, ressemble en fait les patrons de la corrosion, j’ai vu après avoir enlevé le cuivre d’un électrolyte alcalin (voir photo).
S’il s’agissait d’une chimie acide, vinaigre de cidre semble plus probable que le jus de citron ou de vinaigre de vin rouge utilisé par certains enquêteurs - ma compréhension est que le vinaigre de vin rouge n’était pas utilisé dans les temps anciens. Peut-être purée de raisin ont été utilisés à la place, comme on le voit dans la démonstration de réplique Arne Eggebrecht, cela permettrait d’acide tartrique, mais depuis l’acide acétique et l’acide citrique étaient tous deux connus pour les Parthes, ceux-ci sont également possibles aussi. Cependant, un électrolyte alcalin semble tout aussi susceptible de me et comme je l’ai expliqué, crée une batterie très intéressante.
Les détails de construction disponibles semblent également soutenir la possibilité de cet être une chimie alcaline. La plupart des chercheurs, dont je fais partie, sont sont demandé pourquoi l’électrode de cuivre est scellé dans le pot d’argile, car il est beaucoup plus difficile de remplir un circuit pour extraire le courant - ce qui est curieux puisque la dissimulation de l’électrode de cuivre ne semble pas être nécessaire avec un électrolyte acid. Cependant, avec un électrolyte alcalin, l’électrode de cuivre est oxydé rapidement même si partiellement exposé à l’air. Étant donné que les artefacts retrouvés indiquent que le cuivre a été scellé dans le bateau avec seulement l’électrode de fer exposé - ce détail de construction semble appuyer l’argument en faveur d’un électrolyte alcalin, pas un électrolyte acid, puisque les parties exposées de l’électrode de cuivre sont moins sujettes à l’oxydation avec un électrolyte acide (voir photo).
Pourquoi :
Une chimie acide signifie que les électrodes ne sont bonnes que pour une seule utilisation. Un électrolyte alcalin permet une pile rechargeable. La chimie de la cellule est aussi beaucoup moins robuste avec un électrolyte acid et fournit une cellule avec seulement 1/5 la capacité d’un cycle de charge unique de la pile rechargeable électrolyte alcaline.
Alors, peut-être que j’ai convaincu vous il s’agit d’une pile rechargeable, mais comment il a été accusé ? Peut-être une batterie de terre - bâton deux conducteurs (cuivre, fer, carbone, etc tout le travail très bien) dans la terre et vous obtiendrez autour d’un 1.2 V potentiels avec quelques mA de courant. J’ai chargé mes réplicas à l’aide de courant/tension qui simule une batterie de terre.
Comment :
KOH, une urine alcaline ou peut-être une autre substance alcaline, sont possibles, mais mes expériences utilisé seulement KOH. Une alimentation riche en légumes, légumineuses et agrumes est connu pour augmenter le pH et produire de l’urine qui est plus alcaline - cela aurait été proche de l’alimentation de cette époque. J’ai été manger beaucoup d’agrumes et de légumineuses dernièrement, alors peut-être je vais retester mon pH urinaire et lui donner un autre aller. Fabrication du savon est censée avoir été présent durant cette période, il est donc possible, il y avait connaissance des chimies alcalines. Dans le livre de bricolage savon de ma femme, lore commune stipule que le savon a été découvert lorsque les cendres des foyers drainés avec la graisse des animaux rendus dans le ruisseau voisin où gens lavaient les vêtements et autres articles, et il a été remarqué vêtements étaient plus faciles à nettoyer - que ce compte soit vrai ou non, je ne sais pas. Toutefois, la cendre de mélange avec de l’eau n’est pas sorcier. Aujourd'hui encore, la plupart KOH est fabriqué industriellement en prenant que la forme de cendres brûlées bois, tremper dans l’eau et puis évaporant l’eau au large de laisser des cristaux KOH. Il serait judicieux d’avoir une fosse d’eau près de votre feu de nuit, si la cendre a été commissionnée dans l’eau, que vous devriez obtenir une solution alcaline qui fonctionnerait bien comme électrolyte. Étant donné que la feuille de cuivre n’était pas exposée, les pots peuvent avoir été placés dans un réservoir de cette solution (par exemple un trou creusé dans la terre rempli d’urine ou cendres eau) avec la tige de fer reliée à un autre conducteur à la terre, maintenant vous devriez avoir une batterie de terre station de recharge avec une source de prête de reconstitution de l’électrolyte. Je suis qui s’étend un peu ici, mais cette explication semble encore plus plausible qu’un électrolyte acid. Après avoir joué avec plusieurs permutations de réplique, je vais le réaffirme les électrodes sont protégés dans un électrolyte alcalin et sont oxydés avec un électrolyte acide - en outre, les artefacts indiquant le cuivre a été isolé dans le conteneur, ne compte vraiment avec un électrolyte alcalin.
