Comment faire le Sodium métallique [Tutoriel vidéo HD]

Première des sécurité : l’expérience décrite utilise des produits chimiques corrosifs et mélanges capables de brûler sans présence d’atmosphère. Celle-ci doit être effectuée à l’extérieur dans des vêtements en coton comme protection incendie, avec des gants résistant aux produits chimiques, et bien sûr lunettes de laboratoire. En cas d’incendie, attendre que la réaction initiale à se calmer, puis utiliser un extincteur de classe D - n’essayez pas d’éteindre les incendies avec sable ou eau.

Une expérience récente de la mine en cause la production du sodium hydroxyde de sodium et un autre moins métal réactif, dans cette affaire magnésium élément hautement réactif. La réaction est la suivante :

2 Mg + 2NaOH = 2MgO + 2Na + H2

Tout d’abord, le magnésium (finement en poudre) s’enflamme brûlant dans l’oxygène de l’air contenu dans la cuve de réaction. Cette réaction initiale produit assez d’énergie pour initier la réaction primaire. La Mg a assez envie de l’oxygène contenu dans le NaOH à effectivement rip à partir du groupe hydroxyde, libérant de sodium et hydrogène. La réaction est exothermique violemment. Plus de suffisamment d’énergie est libérée pour enflammer le gaz d’hydrogène qui brûle comme la réaction progresse. Le sodium est produit à l’état liquide en raison de la température de réaction, et certaines d'entre elles se vaporise en donnant à la flamme une couleur jaune/orange.

Pour conserver le sodium provenant de la combustion immédiatement la production, un couvercle non hermétique est placé sur le réacteur, permettant l’hydrogène brûlant de s’échapper, mais le navire d’étanchéité de l’atmosphère une fois terminé. Le couvercle est retiré puis pas jusqu'à ce que la réaction se refroidit à une température de l’air, au cours de laquelle huile minérale point devrait être ajouté à la scorie qui en résulte pour éviter une oxydation du produit.

Sans doute cette expérience pourrait être préformée avec d’autres métaux agissant sur le groupe hydroxyde, tel que l’aluminium - en fait, j’ai entendu en aluminium donne un meilleur rendement en raison d’une plus faible vitesse de réaction et de température qui vaporise une grande partie de la Na à l’aide de Mg. Je n’ai pas encore essayé. Il est également fort probable que ce processus pourrait libérer la plupart sinon tous métaux de leurs hydroxydes parce que la réaction n’implique pas le métal contenu dans l’hydroxyde, mais le seul groupe de hydroxyde. Tous les hydroxydes devraient donc être sensibles à la séparation via magnésium et, éventuellement, en aluminium. J’ai mènera plus loin expérimentation par temps chaud.