2H2O22H2O + O2(g)
Que se passe-t-il lorsque vous versez l’eau oxygénée sur une coupe ? Elle bouillonne ! C’est parce qu’il y a quelque chose dans vos fluides corporels qui catalyse la réaction. Un catalyseur est une substance qui accélère une réaction, sans se consumer lui-même.
Dans cette démonstration, que nous utilisons un 30 % peroxyde d’hydrogène, qui est beaucoup plus concentrée que la solution de 3 % vous pouvez acheter dans le magasin. La production d’oxygène-gaz est faite plus perceptible en ajoutant certains savon à vaisselle, qui rend la mousse. La réaction est catalysée par l’ion iodure (I-) d’iodure de potassium. L’ion iodure modifie le mécanisme, ou le sentier, par lequel la réaction s’effectue. Dans la première étape d’un processus en deux étapes, l’ion iodure réagit avec le peroxyde d’hydrogène pour former de l’eau et l’ion hypoiodite (IO-). Cet ion hypoiodite réagit avec une autre molécule de peroxyde d’hydrogène, ce qui donne de l’eau, l’oxygène et l’ion iodure. Notez que l’ion iodure est régénérée, ce qui lui permet de revenir en arrière et de réagir avec une autre molécule de peroxyde d’hydrogène. Cela peut continuer pendant des milliers de cycles. Notez également que si on additionne ces deux étapes, j’ai - et OI-cancel, donnant la même nette réaction comme ci-dessus. L’iodure est ni fabriqué ni consommé dans la réaction, mais il change le mécanisme de la réaction, amenant à aller plus vite. La production rapide de bulles d’oxygène-gaz, ainsi que du savon à vaisselle, crée rapidement une grande quantité de mousse.
