Réactions redox sont des réactions chimiques impliquant le transfert d’électrons entre les deux substances. Exemples de réactions d’oxydo-réduction peuvent être trouvés partout dans le monde et dans tous les aspects de la vie. Provenant de la combustion des incendies à l’échange électrochimique dans vos batteries, ils forment la base pour beaucoup de réactions importantes dont nous dépendons.
« Redox » est une combinaison de « réduction » et « oxydation ». Une réaction d’oxydation implique la perte d’électrons. Une réaction de réduction implique une substance accumulation d’électrons. En raison de l’accent supplémentaire sur les électrons, équilibrer une réaction d’oxydo-réduction est légèrement différente de celle d’équilibrer une réaction standard. Heureusement, il s’ensuit toujours un ensemble de règles assez simples. Cette instructable je l’espère servira à guider et illustrer comment équilibrer une réaction d’oxydo-réduction.
Exigences :
Ustensile d’écriture
Une réaction d’oxydo-réduction pour équilibrer
Une petite quantité de savoir-faire de chimie
